jueves, 24 de marzo de 2016

QUÍMICA

ESTRUCTURA ATÓMICA

El átomo es la parte mas pequeña en que se puede dividir la materia. Un átomo esta formado por 3 partículas fundamentales:
  • Protones, con carga positiva y ubicados en el núcleo
  • Neutrones, sin carga y ubicados también en el núcleo
  • Electrones, con carga negativa y ubicados alrededor del núcleo.
Los electrones se mueven en órbitas circulares llamadas niveles de energía. Cada nivel de energía puede contener una cantidad determinada de electrones (según Bohr).


ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA

La tabla periódica indica las propiedades de los átomos que existen en la actualidad. La cantidad de protones  y de electrones lo indica el número atómico (Z). La cantidad de partículas que forman el núcleo (protones y neutrones) lo indica el número másico (A), que se extrae redondeando la masa atómica. La cantidad de neutrones (N) se calcula restando A - Z.



Completar utilizando la tabla periódica:


FORMACIÓN DE COMPUESTOS

Los elementos químicos presentes en la tabla periódica se unen entre si para formar compuestos químicos. Las reacciones mas comunes son entre los metales y no metales con el oxigeno, pero también los elementos se pueden unir con el hidrógeno.

Cuadro de formación:

FORMACIÓN DE ÓXIDOS:

Los óxidos se forman a partir de la unión de un metal con oxigeno. El oxigeno es un elemento muy reactivo que se encuentra en forma biatómica ( O2 ). Los óxidos son compuestos binarios, es decir formados por 2 componentes (el metal y el oxigeno).
Los metales se oxidan produciendo la degradación de los mismos, este proceso de denomina corrosión. El oxido mas habitual es el de hierro, se lo conoce comúnmente como herrumbre.
Corrosión del hierro:

Aplicaciones de los óxidos metálicos:

Se utilizan en la industria para elaborar colorantes como masillas, producir fertilizante que combatan problemas de acidez en los suelos, etc.
- El oxido de magnesio se utiliza en la fabricación de materiales refractarios, abonos y en la preparación de medicamentos contra la acidez de estomago. También como antídoto para muchos tipos de intoxicaciones.
- El oxido de cinc se emplea tanto para la fabricación de pinturas y colorantes, como para la preparación de pomadas antisépticas y productos de cosmética.
- El óxido de aluminio se emplea para trabajar metales y aleaciones de gran dureza.
- El oxido de plomo se usa en la fabricación de vidrio y en la fabricación de sales de plomo y colorantes diversos.

FORMACIÓN DE ANHÍDRIDOS:


Los anhídridos se forman a partir de la unión de un no metal con oxigeno. Los no metales son mucho menos que los metales pero forman una mayor cantidad de compuestos. Entre los no metales el flúor (F2), el nitrógeno (N2) y el cloro (Cl2) se encuentran en forma biatómica como el oxigeno. Los anhídridos son compuestos binarios como los óxidos.


Aplicaciones de los anhídridos:

En la industria se utilizan para producir explosivos como la pólvora y el oxido de uranio,metal radiactivo utilizado en las centrales nucleares. También se produce en las combustiones de combustibles como el carbón, el petróleo y todos sus derivados, leña, papel, etc.

El monóxido de carbono, gas tóxico, junto a los óxidos de azufre, nitrógeno y carbono son los principales causantes del deterioro de la capa de ozono

Algunos como los óxidos de nitrógeno, cloro y flúor, son altamente venenosos.



FORMACIÓN DE HIDRÓXIDOS:

Un hidróxido se forma a partir de la unión de un oxido con agua. La característica de todos los hidróxidos es la presencia de grupos hidroxilos (OH). Cuando se coloca un hidróxido en agua se separan los hidroxilos del metal.

Aplicaciones de los hidróxidos:


  





FORMACIÓN DE ÁCIDOS

Un ácido se forma a partir de la unión de un anhídrido con agua. La característica de los ácidos es la presencia de Hidrógeno (H). Al colocar un ácido en agua se separan los Hidrógenos.

Aplicaciones de los ácidos:




FORMACIÓN DE SALES

Una sal se forma a partir de la unión de un ácido con un hidróxido, la reacción también produce agua. Los Hidrógenos (H) del ácido y los grupos hidroxilos (OH) de los hidróxidos forman agua, el resto de los elementos forman la sal.

Aplicaciones de las sales:




QUÍMICA

ESTRUCTURA ATÓMICA

El átomo es la parte mas pequeña en que se puede dividir la materia. Un átomo esta formado por 3 partículas fundamentales:
  • Protones, con carga positiva y ubicados en el núcleo
  • Neutrones, sin carga y ubicados también en el núcleo
  • Electrones, con carga negativa y ubicados alrededor del núcleo.
Los electrones se mueven en órbitas circulares llamadas niveles de energía. Cada nivel de energía puede contener una cantidad determinada de electrones (según Bohr).


ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA

La tabla periódica indica las propiedades de los átomos que existen en la actualidad. La cantidad de protones  y de electrones lo indica el número atómico (Z). La cantidad de partículas que forman el núcleo (protones y neutrones) lo indica el número másico (A), que se extrae redondeando la masa atómica. La cantidad de neutrones (N) se calcula restando A - Z.



Completar utilizando la tabla periódica:


FORMACIÓN DE COMPUESTOS

Los elementos químicos presentes en la tabla periódica se unen entre si para formar compuestos químicos. Las reacciones mas comunes son entre los metales y no metales con el oxigeno, pero también los elementos se pueden unir con el hidrógeno.

Cuadro de formación:

FORMACIÓN DE ÓXIDOS:

Los óxidos se forman a partir de la unión de un metal con oxigeno. El oxigeno es un elemento muy reactivo que se encuentra en forma biatómica ( O2 ). Los óxidos son compuestos binarios, es decir formados por 2 componentes (el metal y el oxigeno).
Los metales se oxidan produciendo la degradación de los mismos, este proceso de denomina corrosión. El oxido mas habitual es el de hierro, se lo conoce comúnmente como herrumbre.
Corrosión del hierro:

Aplicaciones de los óxidos metálicos:

Se utilizan en la industria para elaborar colorantes como masillas, producir fertilizante que combatan problemas de acidez en los suelos, etc.
- El oxido de magnesio se utiliza en la fabricación de materiales refractarios, abonos y en la preparación de medicamentos contra la acidez de estomago. También como antídoto para muchos tipos de intoxicaciones.
- El oxido de cinc se emplea tanto para la fabricación de pinturas y colorantes, como para la preparación de pomadas antisépticas y productos de cosmética.
- El óxido de aluminio se emplea para trabajar metales y aleaciones de gran dureza.
- El oxido de plomo se usa en la fabricación de vidrio y en la fabricación de sales de plomo y colorantes diversos.

FORMACIÓN DE ANHÍDRIDOS:


Los anhídridos se forman a partir de la unión de un no metal con oxigeno. Los no metales son mucho menos que los metales pero forman una mayor cantidad de compuestos. Entre los no metales el flúor (F2), el nitrógeno (N2) y el cloro (Cl2) se encuentran en forma biatómica como el oxigeno. Los anhídridos son compuestos binarios como los óxidos.


Aplicaciones de los anhídridos:

En la industria se utilizan para producir explosivos como la pólvora y el oxido de uranio,metal radiactivo utilizado en las centrales nucleares. También se produce en las combustiones de combustibles como el carbón, el petróleo y todos sus derivados, leña, papel, etc.

El monóxido de carbono, gas tóxico, junto a los óxidos de azufre, nitrógeno y carbono son los principales causantes del deterioro de la capa de ozono

Algunos como los óxidos de nitrógeno, cloro y flúor, son altamente venenosos.



FORMACIÓN DE HIDRÓXIDOS:

Un hidróxido se forma a partir de la unión de un oxido con agua. La característica de todos los hidróxidos es la presencia de grupos hidroxilos (OH). Cuando se coloca un hidróxido en agua se separan los hidroxilos del metal.

Aplicaciones de los hidróxidos:


  






QUÍMICA

ESTRUCTURA ATÓMICA

El átomo es la parte mas pequeña en que se puede dividir la materia. Un átomo esta formado por 3 partículas fundamentales:
  • Protones, con carga positiva y ubicados en el núcleo
  • Neutrones, sin carga y ubicados también en el núcleo
  • Electrones, con carga negativa y ubicados alrededor del núcleo.
Los electrones se mueven en órbitas circulares llamadas niveles de energía. Cada nivel de energía puede contener una cantidad determinada de electrones (según Bohr).


ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA

La tabla periódica indica las propiedades de los átomos que existen en la actualidad. La cantidad de protones  y de electrones lo indica el número atómico (Z). La cantidad de partículas que forman el núcleo (protones y neutrones) lo indica el número másico (A), que se extrae redondeando la masa atómica. La cantidad de neutrones (N) se calcula restando A - Z.



Completar utilizando la tabla periódica:


FORMACIÓN DE COMPUESTOS

Los elementos químicos presentes en la tabla periódica se unen entre si para formar compuestos químicos. Las reacciones mas comunes son entre los metales y no metales con el oxigeno, pero también los elementos se pueden unir con el hidrógeno.

Cuadro de formación:

FORMACIÓN DE ÓXIDOS:

Los óxidos se forman a partir de la unión de un metal con oxigeno. El oxigeno es un elemento muy reactivo que se encuentra en forma biatómica ( O2 ). Los óxidos son compuestos binarios, es decir formados por 2 componentes (el metal y el oxigeno).
Los metales se oxidan produciendo la degradación de los mismos, este proceso de denomina corrosión. El oxido mas habitual es el de hierro, se lo conoce comúnmente como herrumbre.
Corrosión del hierro:

Aplicaciones de los óxidos metálicos:

Se utilizan en la industria para elaborar colorantes como masillas, producir fertilizante que combatan problemas de acidez en los suelos, etc.
- El oxido de magnesio se utiliza en la fabricación de materiales refractarios, abonos y en la preparación de medicamentos contra la acidez de estomago. También como antídoto para muchos tipos de intoxicaciones.
- El oxido de cinc se emplea tanto para la fabricación de pinturas y colorantes, como para la preparación de pomadas antisépticas y productos de cosmética.
- El óxido de aluminio se emplea para trabajar metales y aleaciones de gran dureza.
- El oxido de plomo se usa en la fabricación de vidrio y en la fabricación de sales de plomo y colorantes diversos.

FORMACIÓN DE ANHÍDRIDOS:


Los anhídridos se forman a partir de la unión de un no metal con oxigeno. Los no metales son mucho menos que los metales pero forman una mayor cantidad de compuestos. Entre los no metales el flúor (F2), el nitrógeno (N2) y el cloro (Cl2) se encuentran en forma biatómica como el oxigeno. Los anhídridos son compuestos binarios como los óxidos.


Aplicaciones de los anhídridos:

En la industria se utilizan para producir explosivos como la pólvora y el oxido de uranio,metal radiactivo utilizado en las centrales nucleares. También se produce en las combustiones de combustibles como el carbón, el petróleo y todos sus derivados, leña, papel, etc.

El monóxido de carbono, gas tóxico, junto a los óxidos de azufre, nitrógeno y carbono son los principales causantes del deterioro de la capa de ozono

Algunos como los óxidos de nitrógeno, cloro y flúor, son altamente venenosos.



FORMACIÓN DE HIDRÓXIDOS:

Un hidróxido se forma a partir de la unión de un oxido con agua. La característica de todos los hidróxidos es la presencia de grupos hidroxilos (OH). Cuando se coloca un hidróxido en agua se separan los hidroxilos del metal.

Aplicaciones de los hidróxidos:


  





FORMACIÓN DE ÁCIDOS

Un ácido se forma a partir de la unión de un anhídrido con agua. La característica de los ácidos es la presencia de Hidrógeno (H). Al colocar un ácido en agua se separan los Hidrógenos.

Aplicaciones de los ácidos:




FORMACIÓN DE SALES

Una sal se forma a partir de la unión de un ácido con un hidróxido, la reacción también produce agua. Los Hidrógenos (H) del ácido y los grupos hidroxilos (OH) de los hidróxidos forman agua, el resto de los elementos forman la sal.

Aplicaciones de las sales:




QUÍMICA

ESTRUCTURA ATÓMICA

El átomo es la parte mas pequeña en que se puede dividir la materia. Un átomo esta formado por 3 partículas fundamentales:
  • Protones, con carga positiva y ubicados en el núcleo
  • Neutrones, sin carga y ubicados también en el núcleo
  • Electrones, con carga negativa y ubicados alrededor del núcleo.
Los electrones se mueven en órbitas circulares llamadas niveles de energía. Cada nivel de energía puede contener una cantidad determinada de electrones (según Bohr).


ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA

La tabla periódica indica las propiedades de los átomos que existen en la actualidad. La cantidad de protones  y de electrones lo indica el número atómico (Z). La cantidad de partículas que forman el núcleo (protones y neutrones) lo indica el número másico (A), que se extrae redondeando la masa atómica. La cantidad de neutrones (N) se calcula restando A - Z.



Completar utilizando la tabla periódica:


FORMACIÓN DE COMPUESTOS

Los elementos químicos presentes en la tabla periódica se unen entre si para formar compuestos químicos. Las reacciones mas comunes son entre los metales y no metales con el oxigeno, pero también los elementos se pueden unir con el hidrógeno.

Cuadro de formación:

FORMACIÓN DE ÓXIDOS:

Los óxidos se forman a partir de la unión de un metal con oxigeno. El oxigeno es un elemento muy reactivo que se encuentra en forma biatómica ( O2 ). Los óxidos son compuestos binarios, es decir formados por 2 componentes (el metal y el oxigeno).
Los metales se oxidan produciendo la degradación de los mismos, este proceso de denomina corrosión. El oxido mas habitual es el de hierro, se lo conoce comúnmente como herrumbre.
Corrosión del hierro:

Aplicaciones de los óxidos metálicos:

Se utilizan en la industria para elaborar colorantes como masillas, producir fertilizante que combatan problemas de acidez en los suelos, etc.
- El oxido de magnesio se utiliza en la fabricación de materiales refractarios, abonos y en la preparación de medicamentos contra la acidez de estomago. También como antídoto para muchos tipos de intoxicaciones.
- El oxido de cinc se emplea tanto para la fabricación de pinturas y colorantes, como para la preparación de pomadas antisépticas y productos de cosmética.
- El óxido de aluminio se emplea para trabajar metales y aleaciones de gran dureza.
- El oxido de plomo se usa en la fabricación de vidrio y en la fabricación de sales de plomo y colorantes diversos.

FORMACIÓN DE ANHÍDRIDOS:


Los anhídridos se forman a partir de la unión de un no metal con oxigeno. Los no metales son mucho menos que los metales pero forman una mayor cantidad de compuestos. Entre los no metales el flúor (F2), el nitrógeno (N2) y el cloro (Cl2) se encuentran en forma biatómica como el oxigeno. Los anhídridos son compuestos binarios como los óxidos.


Aplicaciones de los anhídridos:

En la industria se utilizan para producir explosivos como la pólvora y el oxido de uranio,metal radiactivo utilizado en las centrales nucleares. También se produce en las combustiones de combustibles como el carbón, el petróleo y todos sus derivados, leña, papel, etc.

El monóxido de carbono, gas tóxico, junto a los óxidos de azufre, nitrógeno y carbono son los principales causantes del deterioro de la capa de ozono

Algunos como los óxidos de nitrógeno, cloro y flúor, son altamente venenosos.



FORMACIÓN DE HIDRÓXIDOS:

Un hidróxido se forma a partir de la unión de un oxido con agua. La característica de todos los hidróxidos es la presencia de grupos hidroxilos (OH). Cuando se coloca un hidróxido en agua se separan los hidroxilos del metal.

Aplicaciones de los hidróxidos:


  






FORMACIÓN DE ÁCIDOS:

Los ácidos se forman a partir de la unión de un anhídrido con agua. La característica de los ácidos es la presencia de hidrógeno. Cuando se coloca un ácido en agua se separan los hidrógenos.